21．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：

(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________.

(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．

(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．

(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________．

解析：根据题意知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl.

(1)N与H形成的化合物中H原子数为＝4，则N原子数为＝2，即分子式N₂H₄，N₂H₄与H₂O₂发生氧化还原反应生成N₂和H₂O，据得失电子守恒配平得N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O.

(2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNH……NHH，因此得出通式为N_nH_n+2.

(3)C与O形成质量比为3∶8的化合物中，C原子数与O原子数之比为＝1∶2，即分子式为CO₂，与Mg能发生反应2Mg+CO₂2MgO+C.

(4)Cl₂与NaOH反应的离子方程式为Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O.

答案：(1)N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O　(2)N_nH_n+2

(3)2Mg+CO₂2MgO+C

(4)Cl₂+2OH^－===H₂O+Cl^－+ClO^－

20．(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．

(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.

(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

解析：“x”的变化规律：同周期，自左―→右，x逐渐增大，如

，因此，x增大，原子半径逐渐减小；同主族，自上―→下，x逐渐减小，如

或

，因此，x越小，元素的金属性越强(或x越大，元素的非金属性越强)．

根据得出的规律知Br的x值应比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBr₃中两元素的x差值小于2.8－1.5＝1.3＜1.7，故AlBr₃中化学键为共价键．据同主族，自上→下，x值逐渐减小，知x(Br)＞x(I)，据同周期，自左→右，x值逐渐增大，知x(S)＝2.5＝x(C)<x(N)<x(O)＝3.5，因此知S元素的非金属性小于N元素的非金属性，故在S－N键中，共用电子对偏向N原子．

答案：(1)共价键

(2)元素x的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x的数值越小，元素的金属性越强)

(3)原子半径越小，x的数值越大

(4)＞　(5)N

19．(8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．

(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________．

(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________．

(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．

(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式__________________________________．

解析：据题意知：B为C，E为Si；A为H，C为O，D为Na，形成的化合物分别为H₂O和H₂O₂，Na₂O和Na₂O₂.

(1)在H₂O₂分子中含有极性键和非极性键．

(2)Na与O可形成Na₂O和Na₂O₂，电子式分别为：

Na⁺[····]^2－Na⁺，Na⁺[········]^2－Na⁺

(3)由Na₂CO₃来制取NaOH，可据反应

Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH实现．

(4)Si与NaOH反应的离子方程式为：

Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

答案：(1)极性键　非极性键

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺　Na⁺[········]^2－Na⁺

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH

(4)Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

18．(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA₄的电子式为________．

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键　 B．极性共价键

C．非极性共价键　 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．

(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX₂气体和2.7 g的A₂X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．

解析：Y₂X₂与水生成X单质，其溶液可使酚酞变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X可形成10电子化合物，则A为H.

(1)BA₄为CH₄.

(2)Y₂X₂为Na₂O₂，既有离子键又有非极性键．

(3)H₂S和H₂O，沸点H₂O高．

(4)H₂O₂与H₂S反应生成H₂O和S.

(5)甲与O₂燃烧生成CO₂ 0.1 mol，H₂O 0.15 mol，故甲为CH₃CH₂OH.

答案：(1) ?????? 　HC,\s\up6(····H

(2)AC　(3)H₂O　H₂O中存在氢键

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

(5)CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)

ΔH＝－1367 kJ/mol

17．(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)．

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________．

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________．

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________．

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________．

解析：(1)因A⁺、B^－、C^2－都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)．

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl.

(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F₂)．

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H₂S，电子式为H····H.

(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH₃或H₂O₂.

(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C₂H₆.

答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂

(4)H₂S　H····H　(5)H₂O₂(答PH₃同样给分)

(6)C₂H₆

16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

(　)

A．由_mX^a+与_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

解析：A项，X原子失去a个电子得X^a+，Y原子得到b个电子形成Y^b－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n+b；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X^2－的还原性一定大于Y^－；D项，H_nY的稳定性大于H_mX.

答案：B

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

(　)

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析：X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S.A项的反例是H₂O，B项的反例是Na₂O，C项的反例是H₂O₂、Na₂O₂.

答案：D

14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是

(　)

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物，HClO₄为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．

答案：B

13．(2009·济南高三统考)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是

(　)

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量

A．只有④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 B．只有②⑤

C．只有①②③⑤　 　　　　　　　　　 D．只有①②⑤

解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H₂+O₂===2H₂O，反应前后分子总数改变，故③错误．

答案：D

12．(2009·江苏启东、如东联考)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是

(　)

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si₃N₄新型无机非金属材料．

答案：AD