10.(2010·北京市目标检测)已知Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而降低｡将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是(　　 )

A.溶液中Ca²⁺的数目

B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度

D.溶质的质量

解析:将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时,此时溶液是不饱和溶液,溶液中溶质质量､溶剂质量均不变,所以溶液中Ca(OH)₂的物质的量浓度不变｡保持40℃向其中加入少量CaO,CaO与H₂O反应导致溶剂质量减少,有部分Ca(OH)₂晶体析出,但溶液仍是40℃时的饱和溶液,所以Ca(OH)₂的物质的量浓度不变,综合上述知选项C正确｡

答案:C

9.(2010·石家庄质检(一))下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　 )

A.质量相等､密度不等的N₂和CO

B.温度相同､体积相同的O₂和N₂

C.体积相等､密度相等的CO和C₂H₄

D.压强相同､体积相同的N₂和O₂

解析:A项,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,故原子数一定相等;B项,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等;C项,体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,则原子数之比为1:3;D项,温度不一定相同,则原子数不一定相等｡

答案:A

8.(2010·武汉市武昌区调研)设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　 )

①106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3 N_A

②标准状况下,16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 N_A

④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 N_A

A.①②　　　　　　　　　　　 B.②④

C.①③　　　　　　 　　　　　 D.③④

解析:106 g碳酸钠晶体中的离子总数为3 N_A,故①错误;由于胶体粒子是多个微粒的集合体,故③中所含的胶体粒子数目小于0.1 N_A,错误;④中由于1 mol N₂和3 mol H₂发生可逆反应,反应不能进行完全,故反应后气体分子数要大于2 N_A,④正确｡

答案:B

7.(2010·襄樊市调研)用N_A表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是(　　 )

A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10^-3 N_A

B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 N_A

C.1L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A个离子

D.合成氨反应达到平衡时,每形成N_A个N≡N键的同时,就有6 N_A个N-H键形成

解析:反应Cl₂+H₂O===HCl+HClO为可逆反应,不可能进行完全,因此33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数小于1.5×10^-3 N_A,A错;标准状况下四氯化碳为液体,不能运用气体摩尔体积计算其物质的量,B错;Na₂CO₃溶液中由于的水解反应:+H₂O===HCO^-₃+OH^-,离子数目增多,因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3N_A,C错;根据N₂+3H₂===2NH₃,反应达平衡时,每生成1 mol N₂分子(形成1 mol N≡N键)的同时生成2 mol NH₃分子(形成6 mol N-H键),D对｡

答案:D

6.(2010·江西省高三联考)在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属离子｡则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　 )

A.1 mol·L^-1　　　　　　 B.2.5 mol·L^-1

C.5 mol·L^-1　　　　　　 D.2 mol·L^-1

解析:由硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个硫酸根离子,同时含有N_A个金属离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3,故其化学式可表示为:M₂(SO₄)₃,所以其物质的量浓度为0.5 mol/0.2 L=2.5 mol·L^-1｡

答案:B

5.(2010·江西省重点中学第二次联考)在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液｡下列说法中正确的是(　　 )

A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B.所得溶液的体积为22.5 L

C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

解析:该溶液的体积应该大于100 mL,溶液的质量为×36.5 g/mol+100 mL×1 g/mL=136.5 g,由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,A错､B错､C对;溶质的质量分数为×100%=26.7%,D错｡

答案:C

4.(2010·江西省高三联考)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O₂,且恰好使两容器内气体密度相同｡打开活塞,使NO与O₂充分反应｡下列判断正确的是(不考虑NO₂转化为N₂O₄)(　　 )

A.开始时左右两室分子数相同

B.反应前后NO室压强相同

C.最终容器内密度与原来相同

D.最终容器内无O₂存在

解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O₂的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误｡由于反应后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B错误｡由于NO与O₂反应,O₂过量,故最终容器内有O₂存在,D错误｡

答案:C

3.(2010·武汉市武昌区调研)设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　 )

A.电解精炼铜过程中,电路中每通过N_A个电子,阳极溶解铜32 g

B.1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄数目为2 N_A

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D.1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61 N_A

解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Fe､Ni等,电路中每通过N_A个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄会发生水解,故其数目小于2 N_A,B错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺(少量硝酸)或Fe³⁺(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 N_A~0.3 N_A,C错;1 mol C₂₀H₄₂中含有共价键数目为×N_A=61 N_A,D对｡

答案:D

2.(2010·南昌市调研)设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　 )

A.1 mol氧单质一定含有2 N_A个氧原子

B.含4 mol Si-O键的石英晶体中含氧原子数为4 N_A

C.6.8 g液态 KHSO₄中含有0.05 N_A个阳离子

D.1 mol H₃O⁺中含质子数为10 N_A

解析:A选项,氧单质指代不明,可能是O₂或O₃;B选项,1 mol SiO₂含有4 mol Si-O键,故含有4 mol Si-O键的石英晶体中含有2 mol O;D选项,1 mol H₃O⁺含有的质子为11 mol｡

答案:C

1.(2010·赣州市质检)在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N_A)无关的组合是(　　 )

①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数

A.①③⑧⑩　　　　　　　　 　 B.②④⑤⑥⑦⑨

C.①②③④⑤　　　　　　 　　 D.⑥⑦⑧⑨⑩

解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量､溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关｡

答案:A