1．(2010·武汉市武昌区调研)下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　)

A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体

B．用湿润pH试纸测定某H₂SO₄溶液的pH

C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

解析：托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H₂SO₄溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO₂，高温时能与碳酸钠发生反应：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，D错。

答案：C

16．(2010·山东卷)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

　(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是____________________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______________________→f。装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________________。

解析：本题以元素化合物为载体，意在考查考生的综合实验能力。

(1)检验SO₂气体可选用品红试液、溴水或酸性KMnO₄溶液。

(2)生成的SO₂先通过C装置干燥，然后经B装置用排空气法收集，最后连接装置D，显然装置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾气。

(3)根据聚铁的化学式可知铁元素的化合价为+3，由此可推知溶液X中主要含Fe³⁺，因此在制绿矾时，应向溶液X中加入过量的铁屑，经过滤操作即得FeSO₄溶液。

(4)若pH太小，酸性太强，则Fe³⁺不易沉淀生成聚铁，故铁的质量分数偏小。

答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分)

(2)d→e→c→b　防止倒吸　吸收多余的SO₂

(3)铁屑　过滤

(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照　低(小)

15．(2010·四川省德阳市“一诊”考试)现有A、B、C、D、E分别为Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、Ba(OH)₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种。已知：

①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。(注：沉淀包括微溶物)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为________________。

(2)E中阳离子的结构示意图为________________。

(3)检验A中阳离子所用的方法是__________________。

(4)A溶液与E溶液反应的离子方程式为________________________。

解析：根据①可知，A、B为Ba(OH)₂、K₂CO₃，C、D、E为HCl、AgNO₃、Al₂(SO₄)₃。根据②并结合①推知A为K₂CO₃，E为Al₂(SO₄)₃，C为HCl。根据③并结合①②可推知D为AgNO₃，B为Ba(OH)₂。根据K⁺的焰色反应可鉴别出K⁺。Al³⁺与CO在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)₃、CO₂；2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

答案：(1)Ba(OH)₂　(2) 　(3)焰色反应

(4)3CO+2Al³⁺+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

14．(2010·唐山市联考)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。

(1)请按要求填充下表空格：

(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________。

A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花

B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色

C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下

D．装置B可用于制备氨气

解析：(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水生成白色的CaCO₃沉淀而使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为产物乙酸乙酯的接收装置及除杂装置。

(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错；装置B是加热固体反应物的装置，故可以加入铵盐与碱的混合物制备氨气，D正确。

答案：(1)

(2)AD

13．(2010·全国卷Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成 ，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：__________________________________________；

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_____________________________________。

解析：本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力。由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾，说明A为浓氨水。而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO₃溶液。纯E为油状液体，故E为H₂SO₄。由C与E(H₂SO₄)和F(AgNO₃)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl₂或BaBr₂等。B与H₂SO₄反应生成无色无味的气体，说明其含CO，但阳离子不能确定。故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO₃溶液，E为H₂SO₄。

答案：(1)A　NH₃　E　H₂SO₄　F　AgNO₃　C　BaCl₂

(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)

(2)B　Na₂CO₃或K₂CO₃　用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼热，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液

D　Al₂(SO₄)₃或MgSO₄　取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO₄溶液

12．(2010·武汉市武昌区调研)某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　)

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

解析：根据步骤②，说明加入氯水后有Br₂生成，则原溶液中一定含有Br^－；根据步骤③，说明步骤②所得溶液中有SO，则原溶液中至少含有SO、SO中的一种；步骤④，说明步骤②、步骤③所得溶液中有Cl^－，由于步骤②中加入氯水引入了Cl^－，则不能确定原溶液中是否含有Cl^－；结合①，溶液显碱性，则一定含有SO，SO无法确定；由于Ba²⁺不能与SO、SO共存，则原溶液中一定不含Ba²⁺，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na⁺。因此肯定含有的离子是①④⑤，肯定没有的离子是②，不能确定的离子是③⑥。

答案：A

11．(2010·邯郸市摸底考试)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　)

解析：选项A，碘水中的I₂与淀粉作用出现蓝色，与I₂的氧化性无关。选项B，NH₃遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH₃是一种碱性气体。选项C，Na₂SO₃与H₂SO₄反应产生SO₂，SO₂使品红试纸褪色，证明SO₂具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO₃反应产生NO₂，NO₂氧化I^－生成的I₂与淀粉作用变蓝，证明NO₂具有氧化性而不是酸性。

答案：C

10．(2010·四川省德阳市“一诊”考试)现有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是(　)

A．⑤④③②①　　 　　　　 B．②③④①⑤

C．⑤④①②③　 　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

解析：首先根据CuCl₂溶液的颜色鉴别出CuCl₂溶液，再用CuCl₂溶液鉴别出KOH，用KOH鉴别出Al₂(SO₄)₃，用Al₂(SO₄)₃鉴别出Ba(NO₃)₂，最后鉴别出K₂SO₄。

答案：A

9．(2010·北京市海淀区期末)下列做法正确的是(　)

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇

D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

解析：蒸干FeCl₃溶液的过程中，FeCl₃发生水解：FeCl₃+3H₂OƒFe(OH)₃+3HCl，由于HCl挥发，最终得到Fe(OH)₃固体，A错；稀硝酸既能溶解CuO，也能溶解Cu，应选择稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，B错；除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄，选择BaCl₂除去Na₂SO₄的同时引入了NaCl，应选择Ba(OH)₂，D错。

答案：C

8．(2010·湖北省八校联考)下列有关实验描述中，正确的是(　)

A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B.　 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上， 待其变色后和标准比色卡比较

C.　 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D.　 证明CH₂===CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

解析：选项A，CH₃CH₂Br在KOH溶液中水解后，需加入HNO₃中和掉KOH，防止加入AgNO₃时生成Ag₂O沉淀而干扰实验，正确。选项B，由于氯水具有强氧化性，用pH试纸测定其pH时，出现先变红后褪色的现象，无法测其pH。选项C，仰视读数导致所取液体体积偏大，结果偏高。选项D，由于-CHO也能使酸性KMnO₄溶液褪色，无法确定其是否含有碳碳双键。

答案：A