2.(2010·邯郸摸底考试)对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是(　　 )

解析:选项A,HCl抑制H₂O的电离;选项B,Fe³⁺水解促进H₂O的电离;选项C,Cl^-对H₂O的电离无影响;选项D,CH₃COO^-水解促进H₂O的电离｡

答案:C

1.(2010·石家庄质检(一))下列表达方式正确的是(　　 )

解析:A项,二氧化碳是直线形分子,不正确;B项,正确;C项,N₂的电子式应为,故不正确;D项,质量数为37的氯原子应表示为,故不正确｡

答案:B

15．(2010·南昌市调研)各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：

Ⅰ.某化学反应可用下式表示：A+B―→C+D+H₂O

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种为有色气体，写出其反应的化学方程式：______________________________。

Ⅱ.一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)，写出其反应的离子方程式：__________________________________。

解析：Ⅰ.(1)根据价态，说明A自身发生氧化还原反应，且是同一种元素的价态发生变化。可以联想中学哪些元素是多价态，然后可以写出氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式。(2)依据题意，可以围绕非金属元素C、N、O、F等思考，由此联想到碳与浓硝酸的反应。Ⅱ.氯气先氧化I^－，再氧化Fe²⁺，由题意可知，一半的Fe²⁺被氧化，说明I^－完全被氧化，根据量的关系可以写出反应的离子方程式。

答案：Ⅰ.(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

(2)C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

Ⅱ.5Cl₂+2Fe²⁺+8I^－===10Cl^－+2Fe³⁺+4I₂

14．(2010·四川省诊断性测试)如下图所示的转化关系中(部分产物省略)，A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒。

请回答下列问题：

(1)J的化学式为________，Y的电子式为________。

(2)反应③的离子方程式是________________，反应⑤的化学方程式是________________。

(3)上述转化中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。

(4)在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为__________________________。

解析：由X是黄绿色气体可知，X是Cl₂，由D是10电子微粒且D是无色有刺激性气味的气体，那么D为NH₃，气体I对H₂的相对密度是13，M(I)＝26，且分子中各原子处于同一直线上，那么I为乙炔。由I为乙炔可以逆推出：E为H₂O，Y为CaC₂。F是无色有刺激性气味的气体，那么可推出F为SO₂。由SO₂与Cl₂和H₂O反应生成J，那么J可能为HCl或H₂SO₄。反应⑤的化学方程式是利用Ca(OH)₂来制备氨气，反应③为SO₂与Cl₂和H₂O反应，是氧化还原反应，反应④是Cl₂与NH₃反应生成NH₄Cl，也是氧化还原反应。

答案：(1)HCl或H₂SO₄　Ca²⁺[?:　 　 C⋮⋮C?:　 ]^2－

(2)SO₂+Cl₂+2H₂O===SO+2Cl^－+4H⁺

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)③④　(4)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

13．(2010·武汉市武昌区调研)实验室制取氯气的方法很多，通常有如下三种：

(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①________________，②________________。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：________________________________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________mol。

(3)氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上(如图)，A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液，B点滴一滴FeSO₄溶液(含KSCN)，C点滴一滴NaOH溶液(含酚酞)，O点放少量KClO₃晶体。向KClO₃晶体上滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：

①A点反应的离子方程式为__________________；

②B点的现象为________________；

③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之______________________________________________________。

解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸不断挥发和消耗，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止进行，因此制取的氯气的实际值比理论值小。(2)高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯气的反应为：2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根据方程式，2 mol KMnO₄参加反应，充当还原剂的HCl为10 mol，因此消耗0.1 mol氧化剂，被氧化的还原剂为0.5　 mol。

(3)根据

氧化产物和还原产物的物质的量之比为5?1。①A点发生KI和Cl₂的反应：2I^－+Cl₂===I₂+2Cl^－；②B点氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^－变为血红色；③中和褪色是次氯酸和盐酸使溶液不再呈碱性所致；漂白褪色是由于次氯酸将红色漂白。前者酚酞依然存在，后者酚酞已被破坏，故只需滴加NaOH溶液观察溶液是否再出现红色即可。

答案：(1)①加热使氯化氢大量挥发　②盐酸变稀后不再发生反应　(2)2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　0.5　(3)5?:1　①Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂　②溶液由浅绿色变为血红色　③向C点褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色；若溶液不变为红色，则是漂白而褪色

12．(2010·南昌市调研)一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　)

A．通入的CO₂气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

解析：根据碳酸钠与盐酸的反应情况：

①Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；

②NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O。

开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO₂，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。

答案：B

11．(2010·黄冈市质检)将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH₃的体积(V)关系(如图所示)正确的是(　)

解析：NH₃通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应产生氢氧化银沉淀，再通氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃，NH₃+AgNO₃+H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃===Ag(NH₃)₂OH(银氨溶液)，结合消耗NH₃的量，故选A，不选C。

答案：A

10．(2010·苏北四市调研)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　)

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

解析：根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A对；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B对；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N₂、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错；当A为N₂时，B为NH₃、E为HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃，D对。

答案：C

9．(2009·安徽)酸性氧化物是中学阶段常见的一类物质，能够发生许多化学反应，下列有关酸性氧化物的性质正确的是(　)

A．二氧化硅和强碱的反应中，二氧化硅表现出了氧化性

B.　 镁可在二氧化碳中燃烧，产物为氧化镁和碳，反应过程中二氧化碳表现出了氧化性

C.　 二氧化硫使溴水褪色的过程中，二氧化硫表现出了漂白性

D.　 二氧化氮溶于水的反应中，二氧化氮只表现出了氧化性

解析：二氧化硅与碱反应，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应；镁在二氧化碳中燃烧时产物中有碳，碳元素的化合价降低，二氧化碳表现出了氧化性；二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，使溴水褪色并不是漂白过程；二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮，既表现了氧化性，又表现了还原性。

答案：B

8．(2009·北京东城模拟)由于浓硫酸具有多重特性--强烈的吸水性、脱水性与强氧化性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是(　)

A．在实验室利用Na₂SO₃与硫酸制取SO₂气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B．在制取乙烯的实验中使用浓硫酸作催化剂

C．以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体

D．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO₂气体

解析：制备SO₂气体采用较高浓度的H₂SO₄，主要利用硫酸的酸性；①加快发生反应SO+2H⁺===SO₂↑+H₂O，②使化学平衡SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌H⁺+HSO向逆反应方向进行，降低SO₂的溶解度，A符合题意；制备乙烯和CO都是利用了浓H₂SO₄的脱水性、吸水性，而利用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂则是利用了浓H₂SO₄的强氧化性，B、C、D皆不符合题目要求，本题答案为A。

答案：A