12．(2010·襄樊市调研)将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是(　)

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

解析：沉淀增加的质量为OH^－的质量，则n(OH^－)＝＝0.3 mol，因此当沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积最少为＝0.1 L，A对；根据Cu(OH)₂、Mg(OH)₂，则n(Cu)+n(Mg)＝n(OH^－)＝0.15 mol，根据得失电子守恒，有2n(Cu)+2n(Mg)＝3n(NO)，则n(NO)＝0.15 mol×2×＝0.1 mol，则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L，B错；假设混合物全部为Mg，则金属总质量为0.15 mol×24 g·mol^－1＝3.6 g，假设混合物全部为Cu，则金属总质量为0.15 mol×64 g·mol^－1＝9.6 g，故参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g，C对；Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M+8HNO₃===3M(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，参加反应的n(HNO₃)＝4n(NO)＝0.4 mol，D对。

答案：B

11．(2010·武汉市武昌区调研)将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则(m₁－m₂)为(　)

A．5.76　 B．2.88

C．1.92　 D．0

解析：根据3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，充分反应后溶液中n(NO)＝3n(NO)＝×3＝0.06 mol。再加入足量稀硫酸，根据3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，溶解的n(Cu)＝n(NO)＝×0.06 mol＝0.09 mol，故m₁－m₂＝64×0.09＝5.76。

答案：A

10．(2010·武汉市武昌区调研)右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是(　)

A．向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

解析：根据AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，A对；根据Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，B对；根据H⁺+OH^－===H₂O、Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，C对；D项中产生沉淀和沉淀的量不变时消耗的CO₂相等，D错。

答案：D

9．(2010·江西省联考)将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　)

A．反应过程中能得到6.72 L的气体(标准状况下)

B．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

C．最终得到15.6 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol/L

解析：由题意可知n(Na₂O₂)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，可知生成气体0.4 mol，标准状况下体积为8.96 L；通入的HCl气体先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol HCl和NaAlO₂反应生成0.1 mol Al(OH)₃：NaAlO₂+HCl+H₂O===NaCl+Al(OH)₃↓，得到沉淀的质量为7.8 g，最终溶液中含有0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO₂，故A、B、C错误。

答案：D

8．(2010·石家庄质检(一))下列图象表示Al³⁺与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al³⁺，虚线表示AlO，其中正确的是(　)

解析：根据反应Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓和Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O中消耗OH^－的关系可知图象B正确；由AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃和Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O知C、D错。

答案：B

7．(2010·四川省检测)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则(a+b)的最小值为(　)

A．4　 B．6

C．8　 D．16

解析：由铝制氢氧化铝时最省原料的方案是利用双水解：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O===3NaCl+4Al(OH)₃↓，由原子守恒知，利用铝制备4 mol Al(OH)₃需要3 mol HCl和3 mol NaOH。

答案：B

6．(2010·北京市东城区检测)锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是(　)

A．反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4?1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

解析：反应前n(H₂SO₄)＝1.85 mol，反应后剩余H₂SO₄为0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H₂SO₄反应产生的SO₂及Zn与稀H₂SO₄反应产生的H₂的混合气体。设生成SO₂、H₂的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x+y＝1.5，根据反应：Zn+2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑，得2x+y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。n(SO₂)/n(H₂)＝0.3 mol/1.2 mol＝1/4。反应中消耗Zn的质量＝1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g。反应中转移电子的物质的量＝2×1.5 mol＝3 mol。综合上述知选项B错误。

答案：B

5．(2010·湖北省八校联考)CO₂与H₂的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为(　)

A．25%　 B．75%

C．88%　 D．32%

解析：根据反应：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂①；2H₂+O₂2H₂O②；2H₂O+2Na₂O₂===4NaOH+O₂③，由②+③则有：2Na₂O₂+2H₂===4NaOH④。设CO₂为x mol，则其质量为44x g，H₂的质量＝(5－44x)g，根据差值法，反应①增重28x g，反应④增重(5－44x)g，则有：5－44x+28x＝3.4，解得x＝0.1，故CO₂质量为4.4 g，其物质的量分数＝×100%＝25%。

答案：A

4．(2010·赣州市质检)下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是(　)

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄　 B．NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂　 D．Na₂SiO₃、HCl

解析：A项中反应为Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄===Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，既有沉淀产生，又有气体放出；B项中反应为Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑，既有沉淀产生，又有气体放出；D项中SiO+2H⁺===H₂SiO₃↓，有沉淀产生。

答案：C

3．(2010·江西省联考)将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是(　)

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一样多

解析：NaOH溶液可以溶解Al(OH)₃，而NH₃·H₂O不能溶解Al(OH)₃。等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，显然n(NH₃·H₂O)>n(NaOH)，当n(NaOH)≤3n(Al³⁺)时，甲和乙中沉淀一样多；当n(NaOH)>3n(Al³⁺)时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况。

答案：D