14．(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂。

(1)该反应中的还原剂是______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是______―→______。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

13．(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液　 　　B．淀粉溶液　 C．NaOH溶液 　　D．稀H₂SO₄ E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

12．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS①

Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　)

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

11．今有下列三个氧化还原反应：

　①2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，则可加入的试剂是

(　)

A．Cl₂　 　　　　　　B．KMnO₄ 　　　　　　　C．FeCl₃ 　　　　　　D．HCl

10．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑。在该反应中　 　　　　　　　　　　　　(　)

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN是氧化剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

8．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．生成物A是一种正盐

B．氨气是还原产物

C．该反应中H₂O₂作氧化剂

D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

6．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O===7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，则下列说法正确的是　　　 　　　　　　　(　)

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

5．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　 ②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑

③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．M、N、P、E 　　　　　　　　　　B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　D．E、P、M、N