2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是(　)

A．CO+H₂O(g)CO₂+H₂

B．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O===4HF+O₂

解析：A项，氢元素的化合价从+10，水作氧化剂，正确．

答案：A

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　)

A．化合反应　　　　B．分解反应

C．置换反应　 　 　　 　　 　　 D．复分解反应

解析：所有的置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移；所有复分解反应都不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．

答案：C

5．(2010·石家庄模拟)(1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃+________+H₂SO₄―→________+________+________+________+H₂O.

(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

KBrO₃+________+H₂SO₄；

③若转移10 mol e^－，则反应生成I₂的物质的量为______．

解析：(1)根据KBrO₃在反应后Br元素的化合价降低，KBrO₃作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O.

(2)①如果I₂的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO₃―→Br₂共得电子10 mol，即Br₂的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO₃的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K₂SO₄的计量数为9，所以H₂SO₄的计量数为9，即3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄===8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；③若转移10 mol电子，则

16KI-16e^－-8I₂

　　　 10　y

解得y＝5 mol.

答案：(1)KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O

(2)①1　②3　16　KI　9　③5 mol

[发展等级评价]

(限时45分钟，满分100分)

4．(2010·全国卷Ⅱ)若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　)

A．1∶4　 　 　　 　　 　　 B．1∶2

C．2∶1　 　 　　 　　 　　 D．4∶1

解析：(NH₄)₂SO₄强热分解的化学方程式为

因此，反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶4＝1∶2.

答案：B

3．(2010·莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO₂制取Ti的主要反应为：

①TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列说法不正确的是(　)

A．反应①②都是氧化还原反应

B．反应②是置换反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂

D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子

解析：反应①中Cl₂是氧化剂，C是还原剂，反应②中TiCl₄是氧化剂，Mg是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确．

答案：C

2．(2010·西安模拟)下列对反应3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO的说法中正确的是(　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂

D．若有6 mol NO₂参与反应时，有3 mol电子发生转移

解析：该反应中电子转移情况为：

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO₂既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO₂参与反应，则转移电子4 mol，D错误．

答案：A

[基础等级评价]

1．(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　)

A．HClO　 　　　　　 　　 B．Al₂O₃

C．N₂O₃　 　　　　 　　 　　 D．SiO₂

解析：HClO中氯元素的化合价为+1，N₂O₃中氮元素的化合价为+3，均处于中间价态，因此，HClO、N₂O₃既有氧化性，又有还原性．

答案：AC

5．(2010·温州三模)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO、CO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验a判断Cl^－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．

(2)该混合物中一定不存在的离子是___________________________________________．

(3)写出实验b中发生反应的离子方程式_______________________________________.

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

(5)混合物中是否存在K⁺？________，判断的理由是_____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标准状况下1.12 L气体，则说明原混合物中含有NH，且为0.05 mol；由c中加足量BaCl₂溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有SO和CO，同时表明原混合物中不存在Ba²⁺、Mg²⁺；c中的2.33 g沉淀是BaSO₄，则通过计算得出SO为0.01 mol，由BaCO₃质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则n(CO)＝0.02 mol.

(1)不能判断是否存在Cl^－，因为SO、CO均可以与Ag⁺作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺；(3)b中反应是NH+OH^－NH₃↑+H₂O.

答案：(1)不能确定　(2)Ba²⁺、Mg²⁺

(3)NH+OH^－NH₃↑+H₂O

(4)

(5)存在　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得K⁺一定存在

4．有一未完成的离子方程式：+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为(　)

A．+7　 　　 　　 　　 B．+6

C．+5　 　　 　　 　　 D．+1

解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X^－，由X^－可知，X的最外层有7个电子，即最高化合价为+7价．

答案：A

3．对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　)

A．①②③　 　　 　　 B．①②④

C．①③④　 　　 　　 D．②③④

解析：①当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KHCO₃过量时，生成的可溶物是K₂CO₃符合题意；②当Na₂SO₃与HCl以物质的量比为1∶1反应时，生成NaHSO₃.当二者以1∶2 反应时，生成NaCl和SO₂、H₂O；③NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na₂SiO₃和H₂；④Fe与稀HNO₃反应，当Fe过量时生成Fe²⁺，当HNO₃过量时生成Fe³⁺.

答案：B