3．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　)

A．氯气　　　　 B．氨气

C．硫酸钠　 　　　　　　　　　　　 D．次氯酸钠

解析：只有C、D项的物质是电解质，硫酸钠不会破坏水的电离平衡，次氯酸钠能促进水的电离。

答案：D

2．下列有关化学用语正确的是(　)

A．苯酚钠的结构简式：

B．NaClO的电子式为：Na⁺[∶····∶····∶]^－

C．NaCl晶胞结构示意图：

D．Cl^－的结构示意图：

解析：A选项苯酚钠属于离子化合物，苯酚根离子和钠离子之间以离子键结合；C选项为氯化铯的晶胞结构示意图；D选项Cl原子核内有17个质子，带17个单位的正电荷。

答案：B

1．人类始祖“阿尔迪”被世界著名杂志《时代》评为2009年世界十大科技发现之首，人类始祖距今已有440万年。碳有三种核素：C是放射性元素，可根据其半衰期测定文物年代，C和C在自然界中稳定存在。下列有关说法正确的是(　)

A.C、C、C互为同素异形体

B．等物质的量的C、C、C，中子数之比为12:13:14

C．阿伏加德罗用C做实验测定阿伏加德罗常数

D．m g C含质子数为2m×6.02×10²³

解析：C、C、C是一组质子数相同，中子数不同(质量数不同)的原子(也称为核素)，互为同位素，同种元素组成不同性质的单质，如金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体，A选项错误；原子中，中子数等于质量数减去质子数，故C、C、C的中子数依次为6、7、8，B选项错误；m g C中所含质子的物质的量为×6 mol＝ mol，故质子数为×6.02×10²³，D选项错误。

答案：C

15．(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　 ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　 ΔH＝93 kJ/mol　25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

14．(1)NO₂(g)+CO(g)===CO₂(g)+NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　(2)＞　(3)30%　大　(4)O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

13．(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂ ，4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)－1 185 kJ/mol

11．A　12．C　

15．(14分)(2008·全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_____________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄____________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________。

答案　 1．D　 2．D　3．B　4．C　5．C　6．A　7．A　8．D　9．D　 10．D　

14．(12分) (1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)+8H₂O₂(l)===N₂(g)+2CO₂(g)+12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应　 中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．(14分)(2009·宁夏理综，28)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________，理由是________________________________________________；

(2)图中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________

________________________________________________________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝________mol/(L·min)、

v(SO₃)＝________mol/(L·min)；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求计算过程)。