8．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　)

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水

A．①②⑤　 　　　　B．②③④　　　　 C．①②④⑤ 　　　　D．③④⑤

7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H⁺

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

6．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是　　　　　　 (　)

A．Na⁺、Mg²⁺　 　　　　　　　　　　　　　B．Al³⁺、Mg²⁺

C．Mg²⁺、AlO　 　　　　　　　　　　　　D．Na⁺、AlO

5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

(　)

A．5.4 g 　　　　　　B．3.6 g　　　　　 　C．2.7 g　　　　　　　 　D．1.8 g

4．下列操作所得物质为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₃溶液　 　　　　　　　　　　B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　D．HCl溶液

2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．常温下与足量18 mol/L H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2 mol/L HNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

16．(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________，

产物中的单质B是________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。　

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________________________。

15．(11分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”。请你参与探究并回答有关问题：

(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺。①可观察到的实现现象是______________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO)。

Ⅱ.SCN^－的电子式为

Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO，请写出该离子反应方程式__________。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。