7．(2011上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)　 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ　 (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

答案：D

6．(2011上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B

5.(2011海南)某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

[答案]CD

命题立意：活化能理解考查

解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ_(反应物)-Σ_(生成物)。题中焓为正值，过程如图

所以CD正确

[技巧点拨]关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。

4.(2011海南)已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)　　　　 △H=-701.0kJ·mol^-1　

　　　 　2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) 　　　　△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1　　　　　　　　 B. +259.7 kJ·mol^-1　

C. -259.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　 D. -519.4kJ·mol^-1　

[答案]C

命题立意：考查盖斯定律。

解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H₁-△H₂)/2=-259.7 kJ·mol^-1。

[误区警示]本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。

3.(2011重庆) SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol　　　　　　 B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol　　　　　　 D. +430 kJ/mol

解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF₂(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF₆(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。

答案：B

2.(2011北京高考10)25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s)　 △H₁=－414KJ/mol

　　　　　　　　　　 ②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　 △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂(s)+2 Na(s)= 2Na₂O(s)　 △H=－317kJ/mol

解析：Na₂O是由Na⁺和O^2－构成的，二者的个数比是2：1。Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa₂O转移2mol电子，而生成1molNa₂O₂也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O₂反应生成Na₂O，在加热时生成Na₂O₂，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na₂O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应

Na₂O₂(s)+2 Na(s)= 2Na₂O(s)　 △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。

答案：D

1．(2011浙江高考12)下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向左移动，α减小，K_a变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)，△H＝+489.0 kJ/mol。

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

解析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。

B．错误。K_a只与温度有关，与浓度无关。

C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构

D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

答案：B

[评析]本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。

13．下列说法正确的是(　　 )

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

12．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 (　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

11．常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　　 )

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)