题目列表(包括答案和解析)

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9.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是( )

A.白磷在260 ℃时转化为红磷

B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化

D.五氧化二磷吸水

[解析] NaCl熔化时只有离子键的断裂,故不属于化学变化;而同素异形体间的转化、P2O5吸水生成H3PO4,均有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故A、B、D项中的过程均属于化学变化。

[答案] C

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8.(2010年漳州质检)根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2的核外电子数相等

[解析] 由主要化合价为+2价知,L、Q为第ⅡA族元素,又r(L)>r(Q),所以L为Mg元素,Q为Be元素;由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知,M与L同周期且为第ⅢA族Al元素;由主要化合价为+6、-2价知,R为ⅥA族元素,又r(Q)>r(R)知,R为第三周期硫元素;由主要化合价为-2价,r(T)<r(R)知,T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中由于水分子间存在氢键,氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S),故A错误;B项中单质与盐酸反应速率,Mg>Be,故B项错误;C项中三氧化二铝是两性氧化物,故C正确;D项中Mg2+与S2电子数不等,故D错误。

[答案] C

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7.最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS,就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,结合元素周期表知识,下列有关说法正确的是( )

A.羰基硫中O为-2价,C、S都是+1价

B.羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C.羰基硫的电子式为:

D.羰基硫分子结构中只含有极性共价键

[解析] 根据题中所提供的信息,我们可以逐项进行分析、判断。选项C:由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构,故此选项错误,结合题意及提示内容可知正确的电子式应为:··,这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的,其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中,均是极性共价键,故选项D正确;B选项:羰基硫分子中有3个原子核,共有30(6+8+16)个电子,所以选项B错误;选项A:根据电子式可知C为+4价,O、S都是-2价,故选项A错误。

[答案] D

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6.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子分子的单质里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

[解析] 稀有气体的单质是单原子分子,不含共价键,故A项错;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B项对;Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键,故C项错;H2O2、CH3-CH3分子里的O-O键、C-C键是非极性键,故D项错。

[答案] B

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5.下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

A.10与19  B.6与16

C.11与17  D.14与8

[解析] 离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K,Ne一般不参与形成化合物;B项是C和S,只能形成共价化合物;C项是Na和Cl,形成的NaCl是典型的离子化合物;D项是Si和O,形成的SiO2是共价化合物。

[答案] C

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4.有关元素周期表中的原子序数之差错误的是( )

A.同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7

B.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

C.同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24

D.同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18

[解析] 同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25,C错,A、B、D均正确。

[答案] C

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3.(2010年西安质检)下列说法正确的是( )

A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B.同种元素的原子,质量数一定相同

C.互为同位素的原子,质子数一定相同

D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物

[解析] 根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12C、13C、14C是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),A项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,B项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,C项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子,氧元素可组成O2、O3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,D项错。

[答案] C

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2.下列分子的电子式书写正确的是( )

[解析] 对共价分子电子式的书写应注意:①原子最外层上未成键的电子也应全部标出;②弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子,B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子,D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键,实际上为CO双键)

[答案] C

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1.根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是( )

A.24He原子核内含有4个质子

B.23He和24He互为同位素

C.23He原子核内含有3个中子

D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强金属性

[解析] AZX型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数=质量数-质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。

[答案] B

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17.有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称:________,C2粒子的符号:________。

(2)画出E离子的结构示意图:________,E的氢化物的分子式________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式:

____________________________________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。

[解析] 由A元素是非金属性最强的元素,可知其为氟元素,A与B可形成BA型化合物,可知B为钠元素;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍,可知C为氢元素;D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸,可知D为氮元素;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,可知其为氧元素。

[答案] (1)氟 12H

(2)  H2O

(3)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2

(4)共价键

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