10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]+[H⁺]+[H₂CO₃]

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中一定有：[Na⁺]>[A^－]>[OH^－]>[H⁺]

C．25 ℃时NaB溶液的pH＝8，溶液中[Na⁺]－[B^－]＝0.99×10^－6 mol·L^－1

D．pH＝a与pH＝a+1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1

[解析]　A项根据质子守恒关系，正确的应是：[OH^－]＝[HCO₃^－]+[H⁺]+2[H₂CO₃]。B项HA溶液若为强酸，则[Na⁺]＝[A^－]>[OH^－]＝[H⁺]，若HA为弱酸，则一般是HA过量：[A^－]>[Na⁺]>[H⁺]>[OH^－]。C项根据电荷守恒：

[Na⁺]+[H⁺]＝[B^－]+[OH^－]，

则[Na⁺]－[B^－]＝[OH^－]－[H⁺]

＝10^－6 mol/L－10^－8 mol/L

＝0.99×10^－6 mol/L

pH＝a的醋酸中[OH^－]＝

pH＝a+1的醋酸中[OH^－]′＝

＝＝

[答案]　C

9．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A^－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为(　)

A．18　　　　　B．17

C．16　 　　　　　　　　D．15

[解析]　根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A^－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝10^2－b mol·L^－1，[强碱]＝10^a－14 mol·L^－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA]，解得a+b＝17。

[答案]　B

8．(2010年宿迁调研)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　)

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

[解析]　盐酸中HCl完全电离HCl===H⁺+Cl^－，醋酸的CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，由题意可知两溶液中n(H⁺)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH₃COOH)>n(HCl)，因此选项B错。

[答案]　B

7．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是(　)

A．将10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mL

B．0.1 mol·L^－1的某二元酸和0.1 mol·L^－1的某二元强碱等体积混合

C．将pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合

D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合

[解析]　对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。

[答案]　D

6．下列说法正确的是(　)

A．Na₂SiO₃溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO₂

B．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．AgI沉淀可以转化为AgCl沉淀

D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

[解析]　选项A中Na₂SiO₃溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na₂SiO₃。选项B中应溶解在盐酸中。选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。

[答案]　C

5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　)

A．亚硫酸溶液电离：H₂SO₃+2H₂O2H₃O⁺+SO₃^2－

B．ICl固体溶于水：ICl+H₂O===HI+HClO

C．NH₄Cl固体溶于重水(D₂O)：NH₄⁺+2D₂ONH₃·DHO+D₃O⁺

D．Al(OH)₃的两性电离：Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－；Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺

[解析]　多元弱酸应分步电离，A错。选项B中产物应为HIO和HCl。选项D中电离方程式应用“”表示。

[答案]　C

4．(2010年西安质检)常温下的下列情况中，不能大量共存于同一溶液中的离子组是(　)

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－、[Al(OH)₄]^－

B.＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、ClO^－

C．由水电离出的[H⁺]＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、Rb⁺、Na⁺

D．澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

[解析]　A项中Mg²⁺与[Al(OH)₄]^－因发生双水解而不能大量共存；B项中[OH^－]＝0.1 mol·L^－1，所给离子均能大量共存；C项中溶液pH可能为2或12，pH＝2时所给离子均能大量共存，pH＝12时也能大量共存；D项离子组能大量共存。

[答案]　A

3．测得室温下0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述错误的是(　)

A．HA是弱酸

B．若升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为10^－5

D．由HA电离出的[H⁺]约为水电离出的[H⁺]的10⁸倍

[解析]　若是强酸则其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H⁺]·[A^－]/[HA]＝10^－3×10^－3/(0.1－10^－3)≈10^－5，故C正确；该溶液中[OH^－]＝10^－11 mol·L^－1，即水电离出的[H⁺]＝10^－11 mol·L^－1，则由酸电离出的[H⁺]为10^－3－10^－11≈10^－3(mol·L^－1)，故两者之比为：10^－3 mol·L^－1/10^－11 mol·L^－1＝10⁸。

[答案]　B

2．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　)

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

[解析]　该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu²⁺结合了ZnS溶解产生的 S^2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K_sp大于CuS的K_sp。

[答案]　B

1．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是(　)

A．醋酸的电离常数不变　　

　B．溶液中[H⁺]持续增大

C．pH先变小后增大

　D．醋酸的分子数不断减少

[解析]　A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H⁺]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH₃COOH分子数不断减小。

[答案]　B