（1）铁元素在人体中是以离子形式存在的，人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺体现性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做剂，具有性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，则向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是，此反应的离子方程式：．

磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反应①中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为从煤炭中分离出来．

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO₂做正极材料，可能是因为．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为
（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为、；
（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式．；
（3）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．那么，气体C是级能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是．