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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C+O2(g)===CO2(g):ΔH＝-395.41kJ/mol.C+O2(g)===CO2(g):ΔH＝-393.51kJ/mol.则金刚石转化石墨时的热化学方程式为: 问题4:在复杂的反应中.要考虑反应的先后顺序.已知NH+AlO+H2O===Al(OH)3↓+NH3?H2O.向含有等物质的量的NH.Al3+.H+.混合溶液中.慢慢滴加NaOH溶液.直至过量.并不断搅拌.依次发生了数个离子反应,其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 (2)最后一个离子反应的离子方程式是 问题5:化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性.对下列化学反应: 8KMnO4+15KI+17H2SO4?→8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5.可能的配平系数还有许多组.请你再写出一个配平的该反应的化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
    C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
    ．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：
    石墨
    石墨
    ．

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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。

    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

     

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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。　　　　

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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

    2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

    3.C(从③处导出的气体含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大气，否则造成污染)

    4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1NA；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu2＋离子数应小于0.5NA)

    5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

    6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

    7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

    8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

    9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性为：ClO－>I2>SO，因为②中加入过量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

    10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO4属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO2和H2O)

    11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明显属于电解质；Cl2是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH3的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3属于非电解质。)

    12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

    13.D(①说明有Br－、CO，有CO就没有Fe2＋②说明没有SO③说明没有I－)

    14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

    15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

    16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

    17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

    问题2：Cu＋4H＋＋2NO(浓)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

    3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正确)(2分)

    化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

    问题4：(1)第二个反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

              (2)最后一个离子反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

    问题5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正确)

    18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

    ②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH－)不断增大，所以pH会增大(2分)

    ③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

    (2)①A(1分)　②B(1分)

    19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

    (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

    (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

    20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

    (2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

           ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

           ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

    化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

       (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

    21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

     (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每个2分)

    解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

    (1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

    NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

    (2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

     


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