D．的电离方程式为:——青夏教育精英家教网—

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已知在水中的电离方程式为：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO

2-

4

．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

2-

4

）

D、该温度高于25℃

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol?L^-1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应

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已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是

氨水

，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为

C＞D＞A=B

．（用“A、B、C、D”表示）

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

2-

4

．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol?L^-1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性

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已知NaHSO₄ 在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO₄ 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A、该温度高于25℃

B、由水电离出来的H⁺ 的浓度是1.0×10^-10mol?L^-1

C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性

D、NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

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一．选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

B

D

A

二．非选择题（52分）

17．（1）．（2）．（3）

（4）（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）

18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）

（2）①（各1分）

②（或（2分）

19．（1）第三周期 ⅦA（1分）

（2）氯碱（2分）

（3）

（4）；KJ/mol（2分）

或；KJ/mol

（5）离子晶体（1分）

20．（1）硫　离子键．非极性键（4分）

（2）（2分）

（3）①（2分）

②（2分）

21．（1）

（2）分液漏斗（1分）

（3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）

（4）（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）

（5）使生成的升华，与其他固体分离（2分）

（6）吸收多余的，防止污染空气（1分）

（7）连接的导管易被固体堵塞（2分）

22．（1）0.16 （2）0.03 0.05 （3）5.72

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