某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

；
（2）实验时装置A的作用是

②③

②③

，（填序号）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
装置C中浓硫酸的作用为

吸收SO₃

吸收SO₃

；
装置D中盛放的溶液是足量的

b

b

（填序号）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃饱和溶液
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

继续通入氧气一段时间

继续通入氧气一段时间

；
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是

w 233 -m

w 233 -m+ a 64

×100%

w 233 -m

w 233 -m+ a 64

×100%

（用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞

C

C

，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？

C装置中三氧化硫不一定被完全吸收

C装置中三氧化硫不一定被完全吸收

．

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为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如图装置（图中部分夹持仪器已略去）．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是

 

．停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

 

．
（2）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为

 

．
（3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g，装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是

 

（用含字母的代数式表示）．
（4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：
假设1：只有亚硫酸钠；
假设2：只有硫酸钠；
假设3：

 

．
乙同学通过实验证明了假设3成立．请帮助乙同学完成实验操作和现象

 

．

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一．选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非选择题（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）

18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯碱（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）离子晶体（1分）

20．（1）硫      　离子键．非极性键（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升华，与其他固体分离（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空气（1分）

   （7）连接的导管易被固体堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72