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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：

．

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：

；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；

（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明

（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断

（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是

．

10 ℃将等浓度、等体积的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合9 min时溶液明显出现浑浊。若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40 ℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要时间是（）

A.3 min B.1 min

C.30 s D.20 s

10 ℃时，将等浓度、等体积的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合，9 min 后溶液中明显出现浑浊。若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么，40 ℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要的时间是（）

A.3 min B.1 min C.30 s D.20 s

(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是（填元素名称）；

（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的

是，呈两性的是；（填化学式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。

（用离子符号表示）