已知反应：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K₁；
反应②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K₂；
又知反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：

温度/	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

回答下列问题：
（1）上述反应中，ab（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K₁、K₂的关系为．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L^-1）的变化

时间（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=．
②表中第3min反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向移动（单选），可能的原因是（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t₂发生改变的条件是，
②图2中时刻t₂发生改变的条件是．

在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）

改变反应条件	反应速率变化	平衡移动方向
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）充入更多的H2
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气		．

800K时将1mol CO和1mol H₂O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此时有

2

3

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式，并计算出平衡常数为
（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO₂的体积分数为（提示：3的平方根为1.732）

（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向移动，该可逆应的正反应为反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是．