据此完成下列问题：

现将0.39 g Na₂O₂溶解在10.0 mL水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。

（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH^-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由。

（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理；②提出假设；③设计实验，来说明理由。

①分析推理_________;②提出假设_________；③设计实验_________。

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

②现有25℃时0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l     V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝       。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：                                    。
②现有25℃时0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            。
③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l    V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝      。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                              ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp      （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             。