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    3．溶液的蒸干:有些盐如FeCl3 MgCl2.由溶液蒸干得到晶体时.必须在蒸发过程中不断通入HCl气体.以抑制水解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是
    ；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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    （1）将反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是
    Cu
    Cu
    ；乙池中电极反应为
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ；外电路中的电子流向
    Ag
    Ag
    电极．
    （2）取出盐桥后，电流计的指针
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）发生偏转．
    （3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，理论上X极的质量将减少
    0.64
    0.64
    g，将乙溶液全部蒸干灼烧，最后可得固体的质量为
    8.84
    8.84
    g．

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    A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

    请回答：
    （1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
    ②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
    （2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
    （3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
    （4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
    （5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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     某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。

    (1) A中主要成分的化学式可能为                     （只写一种）。

    (2)操作a过程中        （能、不能）将F溶液直接蒸干。

    (3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________                   ___。

    (4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

    ___                                                            ___。

    (5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                    _____。

     

     

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    用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：
     根据以上信息回答下列有关问题：
    (1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________
    (2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;
    (3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____；
    (4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
    A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
    B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
    C．蒸发皿底部出现大量的晶体
    D．蒸发皿中溶液全部蒸干
    (5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
    ①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
    ②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
    ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。

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