氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑该反应中氧化剂是，还原剂是．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，则
A极为极，发生反应，电极反应为
B极为极，发生反应，电极反应为
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．
C极为极，发生反应，电极反应为
D极为极，发生反应，电极反应为
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm³）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H₂SO₄ mol．
②电解池中收集到 L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=．剩余NaCl的密度为（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做膜，所起的主要作用有
①
②
③．