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下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是

分液漏斗

分液漏斗

；仪器的连接顺序为a→

b→c→e→d

b→c→e→d

．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是

氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰

氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰

．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是

①②③④

①②③④

（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

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难点磁场

提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H^＋和OH^－个数相等，可知C对。根据Na₂S中，Na^＋个数是S^2－的两倍，可知D对。

答案：BCD

歼灭难点训练

1.提示：常温下，c(H^＋)=1.0×10^－7 mol?L^－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10^－7 mol，而每升水的物质的量是，则：

n=mol∶10^－7 mol=5.56×10⁸

答案：B

2.提示：本题有两种解法。

方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=mol?L^－1=1.0×10^－5 mol?L^－1

CH₃COONa(aq)中：

c′_水(OH^－)=c′_总(OH^－)=10^－9 mol?L^－1

则A∶B=10^－4

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH₃COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

答案：B

3.提示：c_水(H^＋)=1.0×10^－13 mol?L^－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

答案：BC

评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

4.提示：Na₃PO₄完全电离，水部分电离：

Na₃PO₄====3Na^＋＋PO

H₂OH^＋＋OH^－

PO发生系列水解：

PO＋H₂OHPO＋OH^－

HPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

H₂PO＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

答案：8

(1)c(Na^＋)＋c(H^＋)==c(OH^－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H₂PO)

(2)c(H^＋)＋c(HPO)＋2c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)==c(OH^－)

(3)c(Na^＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)