c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根离子)(2)常温下.强酸弱碱盐溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解规律分别是c水(H+——青夏教育精英家教网—

c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根离子)(2)常温下.强酸弱碱盐溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解规律分别是c水(H+)=10-pHc水(OH-)=c溶液(OH-)+c[M(OH)n-1](Mn+代表弱碱阳离子)二.有关溶液的物料守恒【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺ （B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为

；
②N₂H₄是二元弱碱，其第二步电离方程式为

．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为

．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

．

查看答案和解析>>

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol^-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述归纳正确的是（　　）

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

查看答案和解析>>

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

查看答案和解析>>

（2011?宝鸡一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

，C是

Ba（OH）₂

，D是

Na₂SO₄

．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10 ^a-14

（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）在一定体积的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

1：4

．

查看答案和解析>>

图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：

羧基

；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：
a、加成反应 b、取代反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

．
（3）A的结构简式是

．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

写出四者之一即可

（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

查看答案和解析>>

难点磁场

提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H^＋和OH^－个数相等，可知C对。根据Na₂S中，Na^＋个数是S²^－的两倍，可知D对。

答案：BCD

歼灭难点训练

1.提示：常温下，c(H^＋)=1.0×10^－⁷ mol?L^－¹，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10^－⁷ mol，而每升水的物质的量是，则：

n=mol∶10^－⁷ mol=5.56×10⁸

答案：B

2.提示：本题有两种解法。

方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=mol?L^－¹=1.0×10^－⁵ mol?L^－¹

CH₃COONa(aq)中：

c′_水(OH^－)=c′_总(OH^－)=10^－⁹ mol?L^－¹

则A∶B=10^－⁴

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH₃COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

答案：B

3.提示：c_水(H^＋)=1.0×10^－¹³ mol?L^－¹，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

答案：BC

评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

4.提示：Na₃PO₄完全电离，水部分电离：

Na₃PO₄====3Na^＋＋PO

H₂OH^＋＋OH^－

PO发生系列水解：

PO＋H₂OHPO＋OH^－

HPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

H₂PO＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

答案：8

(1)c(Na^＋)＋c(H^＋)==c(OH^－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H₂PO)

(2)c(H^＋)＋c(HPO)＋2c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)==c(OH^－)

(3)c(Na^＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学