已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是：．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：（填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H⁺）：①③．
（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式为：．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶质组成可能为：．

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（填写准确数据）．