CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）

CO和H₂与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H₂的热化学方程式为．标准状况下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO₂和水蒸气，放出的热量为．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的关系是：K_AK_B，该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，则v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO₂）发生反应：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO₂]≥0.02时，即吸入CO与O₂物质的量浓度之比≥时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是．

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反应为放热反应．下列说法错误的是（　　）

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常数为K₁．升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）