32.[化学――物质结构与性质] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有22482250Ti两种原子,它们互称为
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键(或共价键)、配位键
极性共价键(或共价键)、配位键
,该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

查看答案和解析>>

精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的.
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因
 

(2)固体物质M的化学式为xa5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构.则该化合物中a元素的化合价为
 
 
;该化合物中x原子的杂化方式为
 

(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 

查看答案和解析>>

【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E的原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
精英家教网
(1)E的核外电子排布式是
 
,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 

(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,理由是
 

(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是
 
杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是
 

(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示,则其化学式为
 
;(每个球均表示1个原子)
(5)铜晶体的晶胞结构如图2,若铜原子的半径是rcm,则铜的密度的计算式是
 
(用NA表示阿伏伽德罗常数).

查看答案和解析>>

精英家教网【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律.请回答下列问题:
(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
 

(2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂.试从结构的角度分析其中的主要原因
 

(3)已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
 

a.CH2═CH2中的碳原子  b.NH
 
-
2
中的氮原子  c.ClO
 
-
3
中的氯原子  d.NO
 
-
2
中的氮原子
(4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为
 

查看答案和解析>>

【化学-物质结构与性质】
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是
 
,画出配合物离子[Cu(NH34]2+中的配位键
 

(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为
 

BCl3的立体结构为
 

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)
正四面体分子
 
,三角锥形分子
 
,V形分子
 

查看答案和解析>>

 

第Ⅰ卷

 

一、选择题

1―15  DBDCD  BCBCA  DBBCA

二、选择题

16.B    17.AD    18.CD   19.C    20.ABC    21.A    22.D

 

23.(12分)

I.(1)①平衡摩擦力

②钩码的质量远小于小车的质量(每空1分)

(2)钩码的质量和小车的质量(2分)

II.(1)用A­2替换A1(3分)

(2)①设计电路如右图(3分)

(2分)

24.(15分)解:

(1)A、B、C三物块组成的系统机械能守恒,当B、C下降L,A上升L时,A的速度达到最大……………………(2分)

………………(3分)

解得…………………………(2分)

(2)当C着地后,若B恰能着地,即B物块下降L时速度为零………………(1分)

A、B两物体系统机械能守恒,

……………………(3分)

将v代入,整理得……………………(2分)

所以B物块将不会着地……………………(2分)

25.(18分)解析:(1)由于重力忽略不计,微粒在第四象限内仅受电场力和洛伦兹力,且微粒做直线运动,而速度的变化会引起洛伦兹力的变化,所以微粒必做匀速直线运动?这样,电场力和洛伦兹力大小相等,方向相反,电场E的方向与微粒运动的方向垂直,并与y轴负方向成30°角斜向下。  …………………………………………(2分)

    由力的平衡有

    所以…………(3分)

    (2)画出微粒的运动轨迹如图所示………………(2分)

    运动的半径为………………(2分)

    微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供,即

   

    解得……………………(3分)

    (3)由图可知,磁场B2的最小区域应该分布在图示的矩形PACD内……………(2分)

    由几何关系易得………………………(2分)

    所以,所求磁场的最小面积为 …………(2分)

26.(每空2分,共14分)

实验一:(1)生物体呼吸作用的耗氧量(或:生物体的呼吸强度) 

(2)8(3)30因为只有整个系统生物群落的光合作用大于细胞呼吸,才能使水中保持一定的氧浓度 

实验二:(1)进行有氧呼吸,消耗容器中O2,释放CO2,而CO2被容器中的碱液吸收

  (2)有氧  容器中的氧不足以维持小麦种子的有氧呼吸,种子进行无氧呼吸不消耗O。,释放的CO2又被碱液吸收,容器中的压力不会改变

27.(除注明外每空2分,共19分)

  (1)第一营养级鲢鱼

  (2)提高生态系统抵抗力稳定性(或增强生态系统的自我调节能力)

  (3)生态系统具有自我调节能力

(4)11.3%  

  (5)加0.3g尿素不加任何物质(或加0.3g蒸馏水)(注意乙和丁所加物质可互换)

①除去样品中原有的矿质元素

②丙(1分)  洗衣粉中含磷,尿素中含氮,营养充分,藻类生长繁殖快

28.(14分)(1)0.02mol/(L?min)(2分)

   (2)升高温度(2分)  0.84(2分)  K3=K4<K5(2分)

   (3)2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol(2分)

   (4)a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2(4分)

29.(15分)(1)①湿润的红色石蕊(2分)

②碳酸  NH4HCO­3   (NH42CO3和NH4HCO3的混合物(NH42CO3(各1分)

   (2)①AB(2分)

②不合理(2分)  合理(2分)

③A、B、C(3分)

30.(13分)(1)第二周期、第VIIA族(2分)

   (2)NaHSO4(2分)  c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)(3分)

   (3)1×10a-14mol/L(3分)

   (4)CH4+10OH― 8e-=CO32-+7H2O(3分)

 

【选做部分】

 

31.(8分)(1)稀C1O2以防止爆炸(2分)

   (2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2(2分)

   (3)测定吸收塔内溶液的pH(2分)

   (4)蒸发、冷却结晶、过滤(2分)

32.(8分)(1)D的前一元素是P,P是3p能级为半充满状态的3p3,是稳定的结构;而S元素的3p能级3p4,是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S(2分)

   (2)2  2(各1分)

   (3)MgSO4(2分)  MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能(2分)

33.(8分)(1)

 

 

   (2)

   (3)X;加成反应或还原反应  Y:消去反应(各1分)

浓硫酸

   (4)CH3CH2COOH+CH3OH     CH3CH2COOCH3+H2O(2分)

 

34.(每空1分,共8分)(1)氮源  无机盐   中性或微碱性

   (2)植物激素

   (3)热稳定性  一次性

   (4)血红蛋白的释放   凝胶色谱柱的填充

35.(每空1分,共8分)(1)荧光素酶基因  启动子、终止子和标记基因

   (2)C

   (3)A、D

   (4)CaC12(或Ca2+)农杆菌转化

   (5)目的明确  培育周期短  可以克服远缘杂交的不亲和性(只要合理,两点即得分)

36.(8分)(1)B(2分)

   (2)①由理想气体的状态方程

得气体在状态B的温度………………2分

②由状态B→C,气体做等容变化,由查理定律得:

…………1分

故气体由B到C为等容变化,不做功,但温度降低,内能减小。根据热力学第一定律,

,可知气体要放热 (3分)

37.(8分)

解析:(1)CD(3分,全对3分,选对但不全的1分,有错0分)

………………(2分)

………………(1分)

光线射到BC界面的入射角为°―(180°―60°―75°)=45°。

所以发射全反射…………………………1分

光线沿DE方向射出棱镜时不改变方向,故此束光线射出棱镜后方向与AC界面垂直…………………………2分

38.(8分)

解析:

(1)聚变的核反应方程:……………………(2分)

核反应过程中的质量亏损为

释放的核能为…………(2分)

(2)对撞过程动量守恒,由于反应前两氘核动能相同,其动量等值反向,因此反应前后系统的动量为0,即…………………………(1分)

反应前后总能量守恒,即…………(1分)

解得……………………(2分)