在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：

　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。

　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。

　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。

在元素周期表中，位于第三周期第ⅣA族元素A的原子结构示意图是________。元素A的最高价氧化物的化学式是________。元素A的气态氢化物的稳定性比它上一周期同族元素E的气态氢化物________。与A相邻的同一周期的G、J两元素分别是________和________。A、E、G、J四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________、________和________。在这四种物质中，________的碱性最弱，________的酸性最强。