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    29．常见原子晶体:金刚石.晶体硅.金刚砂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ，Q是
    氧（或O）
    氧（或O）
    ，R的电子式为
    ．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
    过滤
    过滤
    ，除去粗产品中少量钠的试剂为
    水（或乙醇）
    水（或乙醇）
    ．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    ，硅酸盐的物质的量浓度为
    0.17mol?L-1
    0.17mol?L-1
    ．
    （4）下列叙述正确的有
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
    离子键
    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
    共价键
    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了    的作用力；碘的升华，粒子间克服了    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有    ，由非极性键形成的非极性分子有    ，能形成分子晶体的物质是    ，含有氢键的晶体的化学式是    ，属于离子晶体的是    ，属于原子晶体的是    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．

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    （1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：
    A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    氯化铯
    氯化铯
    ；B．
    氯化钠
    氯化钠
    ；C．
    二氧化硅
    二氧化硅
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

    （3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
    ⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
    （填序号）．
    （4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g?cm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
    ①每一个晶胞中分摊到
    2
    2
    个钨原子．
    ②晶胞的边长为
    3
    2M
    NAρ
    3
    2M
    NAρ
    cm．
    ③钨的原子半径为
    		3
    4
    ?
    3
    2M
    NAρ
    		3
    4
    ?
    3
    2M
    NAρ
    cm．

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