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    2．性质:(1)物理性质:晶体硅是灰黑色有金属光泽.硬而脆的固体,导电性介于导体和绝缘体之间.是良好的半导体材料.熔沸点高.硬度大.难溶于溶剂. (2)化学性质:常温只与单质氟.氢氟酸和强碱溶液反应.性质稳定. Si +2F2 == SiF4, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, 4e- Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑, (Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 加热高温:Si + O2 SiO2 , Si + 2Cl2 SiCl4 . Si +2H2 SiH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

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    精英家教网某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．
    请帮助回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
     
    ；装置III利用乙烯的物理性质是
     
    ；
    （2）制备乙烯的化学方程式为
     
    ；实验过程中，仪器A中可能出现的现象是
     
    ．
    （3）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？
     
    （填“是”或“否”）；
    （4）若将装置（II）中溶液换成NaOH溶液，将装置（III）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，可证明乙烯能与Br2发生
     
    （填有机反应类型）反应；乙烯与Br2反应的化学方程式是
     
    ．

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    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．
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    请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
    （1）物理性质：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显
     
    性．

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    精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
         实验方案     实验现象
    1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
    ⑦玻璃片⑧砂纸等；
    药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    1
     
    2
     
    3
     
    4
     
    5
     
    6
     
    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式
     

    （4）实验结论：
     

    （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
    Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
     
    ．
    Ⅱ．如何进行操作？
     
    ．
    Ⅲ．实验现象是
     
    ．

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