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    在两液体中分别通入HCl气体.有晶体析出者为饱和食盐水. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．

    (1)若A是一种强碱，C为厨房中的用品．

    ①反应Ⅲ的离子方程式是________．

    ②下列有关B、C的说法正确的是________

    A．向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出

    B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液

    C．分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多

    D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数

    E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数

    (2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

    ①反应Ⅲ的离子方程式是________．

    ②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：________．区分该分散系与其它分散系最本质的特征是________．

    (3)若常温下A、C是气体，B是固体．

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________．

    有两瓶经过C气体和(2)中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？________．

    ③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)．

    A、Cl2

    B、NH3

    C、HCl

    D、CO2

    E、KNO3

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    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

     

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    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________?? 、____________。

    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____? ________、_____? ______。（写出两个）

    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是?????????????????????? 。

    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：???????????????????????????????????????? 。

     

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    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________  、____________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是                      。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                        。

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