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    (2)该反应中.氧化剂是 .还原剂是 ,当有0.2mol电子发生转移时.消耗NaCl g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被________；而________元素化合价降低，则该元素的原子_________电子，被________．该反应中________是氧化剂．它发生了________反应，_______是还原剂，它发生了________反应；被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_________．

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    在反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被________；而________元素化合价降低，则该元素的原子_________电子，被________．该反应中________是氧化剂．它发生了________反应，_______是还原剂，它发生了________反应；被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_________．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O 
    Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    ；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ；
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质；
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    1.6mol
    1.6mol
    ．

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    氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
    （1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目
    ．
    （2）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ，被还原的元素
    +6
    Cr
    +6
    Cr
    ，发生还原反应的物质
    H2CrO4
    H2CrO4
    ，还原产物是
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ；
    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    氧化还原反应的实质是
    电子的得失或共用电子对的偏移
    电子的得失或共用电子对的偏移
    ．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2 
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，其中氯元素的化合价
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”），被
    被还原
    被还原
    （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作
    氧化剂
    氧化剂
    剂，具有
    氧化性
    氧化性
    性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成
    1
    1
    mol FeCl3．

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