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（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

弱于

弱于

W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

S+2H₂SO₄（浓）

△  .

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△  .

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

NaNO₂

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有

20

20

mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

2

2

Ce³⁺+

1

1

H₂O₂+

6

6

H₂O→

2

2

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

6H⁺

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②

加催化剂

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（4）实验②平衡时B的转化率为

40%

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

0.06mol/L

；
（5）该反应是

吸热

吸热

热反应，判断其理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动

温度升高，平衡向正反应方向移动

；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

0.014mol（L?min）^-1

．

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（2010?西城区一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键．则丙的电子式是

．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型
如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是

+1

+1

．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是

C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂

C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂

．
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是

6Fe+20HNO₃=3Fe（NO₃）₂+3Fe（NO₃）₃+5NO+10H₂O

6Fe+20HNO₃=3Fe（NO₃）₂+3Fe（NO₃）₃+5NO+10H₂O

．
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至

2

3

处．
①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是

8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl

．
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是

待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟

待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟

．

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例6.从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH₄⁺与H₃O⁺，NH₂^―与O₂^―都有相当关系，下列有关方程式不正确的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M为二价活泼金属)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反应正确,B中NH₃可看成H₂O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,则有反应2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．实战演练

一、             选择题：

1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（  ）

A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B、硝酸（过量）能与Na₂SO₃反应，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可与Na₂S反应制得H₂S

D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

一的还原产物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（  ）

A、氯水           B、硝酸银溶液           C、液溴          D、烧碱

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸盐

C、硝酸盐                           D、磷酸盐

6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（浓）                    D、Cu+HNO₃

8、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在

相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO₂转化成N­­₂O₄和反应生成气体的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（  ）

A、常温下都能用铝容器贮存

B、常温下都能与铜较快反应

C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢

地通入8mLO₂。下面有关实验最终状态的描述正确的是（  ）

A、试管内气体呈棕红色         B、试管内气体为无色是NO

C、试管内气体为无色是O₂      D、试管内液面高度上升

二、             填空：

11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。

三、             推断

13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：

①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别

为：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化剂                                      △ （II）}

    填写下列空白：

①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

②反应（I）的化学方程是___________________________。

③反应（II）的离子方程是___________________________。

一、选择题：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色

气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

三、推断

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O