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题目列表(包括答案和解析)

将1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

0.05mol/L

．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是

③⑤

，则乙条件可能是

④

．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是

4a+c=2b

．

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下列叙述正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．0.2mol?L^-1HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^-1 HNO₃溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

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在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱性

（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：

25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。