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    今有反应2H2+O22H2O构成了燃料电池.则负极通的应是 .正极通的应是 .电极反应式为:负极 .正极: .(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质.则电极反应式为:负极 .正极 .两电极附近溶液的pH各有何变化????(3)如把H2改为CH4.KOH做导电物质.则电极反应式为:负极 .正极 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：
    H2
    H2
    ，正极通的是：
    O2
    O2
    正、负极的电极反应式分别为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O

    （2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    （1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ．

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    （1）今有反应2H2+O2
     氢氧化钾 
    .
     
    2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
    H2
    H2
    ，电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；正极通的应是
    O2
    O2
    ，电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
        正极：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

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    （1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：______，正极通的是：______正、负极的电极反应式分别为：______，______
    （2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：______，______（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：______，______．

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    （1）今有反应2H2+O22H2O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：______    正极：______．

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    今有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池，负极通的气体应是
    H2
    H2
    ．
    ①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ，正极
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极
    2H2=4H++4e-
    2H2=4H++4e-
    ，正极
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

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    一、1.D  2.B?

    3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e－===Fe2＋,C作正极：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

    答案：B?

    4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe3+。

    答案：CD?

    5.C  6.D?

    7.解析：正极反应MnO2+e－===MnO。则n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

    答案：C?

    8.BD  9.B?

    二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

    Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

    11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

    12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

    O2+2H2O+4e－===4OH－?

    (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

    前者的pH变小，后者的pH变大。?

    （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

    4H2O+2O2+8e－===8OH－?

    13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

    （2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

    （3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

    14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

    (2)电解质  大  零?

    （3）①二  ⅠA  ②镉  负?

    15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

    （2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。

    （3）pH降低  测定溶液pH?

    （4）同意实验派观点；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

    Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

     

     

     

     


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