练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)写出制取过程中反应的化学方程式.?(2)若提供100 g水.则需NaOH的物质的量为多少??(3)简述实验的操作过程.? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学--有机化学基础]
    （一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示．
    （1）苏合香醇的分子式为
    C8H10O
    C8H10O
    ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）
    ④⑥
    ④⑥
    ．
    ①取代反应           ②加成反应       ③消去反应
    ④加聚反应           ⑤氧化反应       ⑥水解反应
    （二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．


    （2）按照系统命名法，A的名称是
    2-甲基丙烯
    2-甲基丙烯
    ．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
    （CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
    △
    （CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
    （CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
    △
    （CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
    -CH=CHCHO
    -CH=CHCHO
    ．
    （5）甲与乙反应的化学方程式为
    （CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
    （CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
    ．
    （6）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：

    ①苯环上有3个取代基或官能团
    ②显弱酸性
    ③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻．

    查看答案和解析>>

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

    查看答案和解析>>

    中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    ．
    （3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2CaCl+2NH3↑+2H2O，
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2CaCl+2NH3↑+2H2O，
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．

    查看答案和解析>>

    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
    （1）化学能与光能的说法不正确的是
    D
    D
    （填编号）
    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
    （2）化学能与热能
    已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
    请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    ．
    （3）化学能与电能
    ①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．
    ②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
    请回答下列问题：
    a．通入O2的电极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
    4.6
    4.6
    克乙醇．

    查看答案和解析>>

    一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?

    答案：D?

    2.D?

    3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式?

    答案：D?

    4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

    二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。

    答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

    10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

    （2）0.61∶1  （3）1∶3?

    （4）KO2  因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多?

    11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

    (3)H2O2  催化剂  (4)浓H2SO4  干燥氧气?

    12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

    13.(1)0.5A  (2)0.75A?

    (3)0＜­x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA

    14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

    (2)0.5 mol NaOH?

    (3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?

    (4)A点标注略  0.125 mol  正盐?

     

     


    同步练习册答案