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    [原理]利用各种试剂的密度和溶解性的差异.可以在一支试管内设计多种不同的三色柱.苯酚的密度是1.O71g/cm3.熔点是43℃.室温下只能稍溶于水.苯酚几乎不溶于石油醚.利用苯酚的这些性质.可以制成不会因振荡而互溶的三色柱.[操作]取一支大试管.加入5g苯酚.用水浴使它熔化.再加入约5mL含碘化钾和溴化钾各为3%的水溶液.再加入约5mL煤油.最后滴加约1mL氯水.这时试管里明显地分成三层.激烈振荡试管片刻.静置约半分钟.试管内的液柱仍分成三层.上层呈浅紫红色.中层为黄色.底层呈红棕色.再次振荡.只要静置片刻.仍会再次呈现明显的三色柱.[说明](1)在上述操作中.加入氯水是为了把水溶液里的碘离子.溴离子氧化成碘和溴.振荡试管.使它们分别溶入不同的溶剂里.碘单质难溶于苯酚.溴单质难溶于煤油.碘溶于煤油中使煤油呈紫色.溴溶于苯酚使苯酚呈红棕色.上述操作可以用来检验待测溶液中可能同时存在的溴离子和碘离子.(2)上述三色柱中的苯酚层.由于溶解一部分水而使该层的凝固点低于43℃.所以常温下三色柱不会呈现固态.当室温过低时.苯酚液层会出现部分乳黄色的冻结层.这时三色柱就变成四色柱了. 自制彩色镜子[原理]平面镜是由化学镀银的方法.在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的.它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
    甲
    溶液由无色变为橙色
    溶液由无色变为橙色

    乙
    溶液由无色变为黄色
    溶液由无色变为黄色
    		 离子方程式
    甲：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

    乙：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2

    结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是
    B
    B
    （填序号）
    A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是
    溴水
    溴水
    ．
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤 实验现象 实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸           盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）    		 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    ．
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
    装置图

    电极反应式
    负极：Fe-2e-═Fe2+
    负极：Fe-2e-═Fe2+

    正极：2H++2e-═H2↑
    正极：2H++2e-═H2↑
    ．

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    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

      （1）探究同主族元素性质的递变规律

    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L

    盐酸           盐酸

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

    装置图

                                          

    电极反应式

    ____________________________

    ____________________________

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    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
    ①
    ②电极反应式 ____________________________、____________________________

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    某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．
    【实验原理】
    利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
    【实验装置】
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    【实验操作和现象】
    实验操作 实验现象 探究结论
    A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色
    CO2
     
    B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 SO2
     
    ①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
    ②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
     
    ．
    【问题探究】
    他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
    ①你认为他们推测的依据是
     
    ．
    ②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
     
    ．
    【问题延伸】
    某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
     
    ．

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    二氧化硫

    1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

    实验操作

    现象

    结论

    （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

    试管内液面       。

    SO2     溶于水。

    （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度

     

    _________溶液呈    性。

    （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

                           ；

                           。

     

    【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

    (1)SO2与水的反应方程式为______________________。

    (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

    (3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

    【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

    ①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

    ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

    【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

    __________________________________________________________________

    (4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

    SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2  +  CaO ——                。

    2）SO2既有         性，又有         性，但            相对较强。

    SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的         性；SO2可以和氧气反应：SO2  +  O2  ——          。体现出SO2的         性。

    在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的          性。

    3）SO2有        性，能使                褪色。

    工业上常用SO2来漂白                                       。

    SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

     

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