题目列表(包括答案和解析)
（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH
（3）操作II是指 洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为： ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至 ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的顺序为 （填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为
②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。
石油化工排放的废水常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴ 配制0.010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的质量为 g。
⑵ 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10.00 mL，滴定时，用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶⑶ 实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为 。
（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3?H2O | D．NaOH |
生的反应为：
92），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用 ；
A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH
（3）操作II是指 洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为： ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入 处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至 ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%= 。
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）
（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）
（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分）
（两个方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分）
（5）6.6 （2分） （多写单位g不扣分）
（6）循环使用 （2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止）
（2）4 （2分）
（3）① 反应开始时：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反应时间：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。
（1分）
白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）
固体溶解得无色溶液。（1分）
步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振荡后静置。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生 （2分）
（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 强 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每个1分。符号错误、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，漏条件扣1分，扣完为止）
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （2分）
（写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。）
（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） （多写冷却不得分也不扣分）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不带负号得0分，有效数字不准确扣1分。）
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有错即得0分）
 |
（2分）（漏系数n扣1分，漏条件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系数2扣1分，不写条件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）
26．（10分）
（1）① 碳碳双键、羧基 （2分）（写对一种得1分，错别字不给分，多写一个扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
|
（1分）