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为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(Ⅰ)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是________________．

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

①________________________；

②________________________；

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行________次称量操作．

(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是(任写三个)：①________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：

(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为________；若Ca²⁺、Ba²⁺都可使沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是________．

(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2～3滴________试液做指示剂，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有________、________．加入过量氯化钡溶液的目的是________．

(3)丙同学的方案如图所示：

当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是________，其中，装置A的作用是________．

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次  （3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影响测定结果

（II）（1）4  （2）① 装置中原有空气中的CO₂没有排出，最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO₂和水蒸气被碱石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO₃^2－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－     HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH₃OH）和c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

（3）越高（1分）  

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）温度   压强   CO和H₂的体积分数之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，对1 个即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

20．（共8分）（1）由题意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑

                     162n                     3n

       （2）要保证CO和H₂的充分利用，则只能是生成的CO和H₂必须是1:2。在100m³的天然气中有CH₄95m³和CO₂5m³。解设通入的水蒸气为Xm³，则有

       CH₄+CO₂→2H₂+2CO     CH₄+H₂O→3H₂+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH₄     +   O₂→       4H₂       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d⁵4s²(1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp²杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO₄^3-中P原子以4个sp³杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO₂晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO₂晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色  (每空1分)

结论：次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)