G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（　　 ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

 

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（    
; ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

 

已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反应可判断：

(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．

(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．

(3)臭氧(O₃)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．

(4)亚氯酸盐(如NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

 

（8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

	C	D	G
起始	3 mol	1 mol	0
3 min时	2.4 mol	0.8 mol	0.4 mol

①写出反应②的离子方程式___________________________________________。
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式_________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________。