（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S

点燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为．
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q²⁺的未成对电子数是．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为．

以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N （ C₄H₈O₂ ）．

（ l ）反应 1 的反应类型为．
（ 2 ） HOCH₂C≡CCH₂OH 分子中，在同一个平面的原子最多有个．
（ 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是（填序号）．
A．氧化反应  B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（ 4 ） N 的同分异构体中，属于酯类的有种．
（ 5 ） A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系．

填写下列空白：
①A 的结构简式为，B 中的官能团名称是
②D 的化学式为
③写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：
④在 120℃时，由 A、B、E 组成的混合物 wg 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m （O₂）]的质量范围为．

（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A，B，C，D．
（2）用电子式表示E的形成过程；化台物I的晶体类型为其空间构型为．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：．静置，待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为．
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e^-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是．