Ⅱ0.004mol?L-1?s-1 减小压强——青夏教育精英家教网—

Ⅱ0.004mol?L-1?s-1 减小压强【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素．所用硝酸浓度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50L、大理石用量均为150g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

编号	温度	大理石规格	HNO₃浓度 /mol?L^-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	25℃	粗颗粒粗颗粒	1.00 1.00
③	35℃	粗颗粒粗颗粒	2.00 2.00
④	25℃	细颗粒细颗粒	2.00 2.00

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

则在70-90s内以HNO₃的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为

0.004mol?L^-1?S^-1

．

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某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段 c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂．下列说法错误的是（　　）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．该化学反应的表达式为：3A?B+2C

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t₀～t₁）阶段的c（B）变化未画出．乙图为

时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）

A、若t₀=15 s，则用C的浓度变化表示的t₀～t₁段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?s^-1

B、t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D、t₅～t₆如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

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80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol?L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（　　）

A、升高温度该反应的平衡常数K减小

B、20～40s 内，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹

C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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（2010?郑州一模）向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知t₀～t₁阶段 c（ B）未画出]．