某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:制备草酸

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中

②控制反应液温度在55〜60⁰C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2 :1.5)溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O

3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。

实验II ：草酸晶体中结晶水测定

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄ • xH₂O,为测定x的值,进行下列实验：

①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL。回答下列问题_：

（3）写出上述反应的离子方程式________________。

（4）计算x=________。

（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。

实验III:草酸不稳定性

查阅资料：草酸晶体(H₂C₂O₄ •xH₂0),100⁰C开始失水，100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H₂O、CO和CO₂ (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

回答下列问题：

(6)仪器装置按连接顺序为________。

(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。

（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

 

（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是______．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

c．结论：______．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是______（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是         。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为           。