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    1．过滤 [装置与注意事项]: ①过滤后得到的沉淀一般要洗涤.洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中注入少量水.使水面浸过沉淀物.等水滤出后.再次加水洗涤.连续几次.即可把固体洗涤干净. ②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净. [适用范围]:用于固体与液体的分离 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：
    （1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是
    将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌
    将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌
    ．
    （2）装置中，长玻璃管的作用是
    冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应
    冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应
    ．
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （4）步骤⑤中的分离方法是
    过滤或蒸馏
    过滤或蒸馏
    ．

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    我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
    （1）写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ，沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了
    循环Ⅰ
    循环Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
    ①
    稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
    稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收
    ．
    ②
    烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
    烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
    ．            
    （4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
    ①检查该装置气密性的方法为：
    关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
    关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好
    ．
    ②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
    106×
    V3-(V2-V1)
    22400m
    ×100%
    106×
    V3-(V2-V1)
    22400m
    ×100%
    （用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
    （5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
    ①你认为植物油的作用是
    减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
    减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
    ．
    ②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
    读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
    读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视
    ．

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    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：CuCuOCuSO4   
    丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
    丁组：CuCuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：    ；使反应变快的可能原因是    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为    、    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是    ．
    （4）装置C的作用是    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：   
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③   
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式    ．

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    (12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

    乙组： Cu         CuO          CuSO4

    丙组： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

    丁组： Cu            CuSO4

    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

    使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

       过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

    CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

    为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。

    实验测得数据及有关结果如下；

    ①准确称取4.80g无水CuSO4；

    ②实验结束时干燥管D总质

    量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

    （3）装置B的作用是                                    。

    （4）装置C的作用是                                    。

    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

    ① 装置内气体的温度应恢复到室温，

    ② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

    ③                                     。

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

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    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

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    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是______．
    （4）装置C的作用是______．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．

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