自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式______，其中氧元素的化合价是______．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式______．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种______．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因______；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：______（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO₂） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是______个．
（4）ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO₂）．该反应的化学方程式为______．

(1)1个离子含有________个电子，的电子式为________．

(2)形成离子的中性分子的结构式是________．

(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式________________________．

(4)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：

①固体A属于________晶体，它的电子式________．

②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用化学方程式表示为________________________．

③A受热分解的化学方程式是________________________．

（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：

1．写出A的化学式        ，A的电子式        ；阳离子的结构为        体，其中心原子的杂化形态为        。

2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）               。

3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为                 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为         ，其化学反应方程式为              。

4．写出A受热分解的化学反应方程式                 。该反应     （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。