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    H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l),△H=?285．5kJ?mol?1(3)中和热:在稀溶液中.酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O.这时的反应热叫做中和热. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①

    H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1   ②  O2(g)=O2(l)  ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1   ③

    H2O(g)=H2O(l)  ΔH4＝－44 kJ·mol－1   ④

    下列说法正确的是

    A．上述四个反应都是吸热反应

    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

    C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1

    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

     

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    工业上用来合成氨的原料之一是氢气，有一种来源是取自石油气，有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，其中最合理的是
    [     ]
    A. C3H8C+H2
    B. C3H8C3H6+H2
    C. C3H8+H2OCO+H2
    D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2

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    工业上用以合成氨的原料之一  ――氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是                  

          A. C3H8       C+H2             

    B. C3H8    C3H6+H2

          C. C3H8+H2O     CO+H2

          D. C3H8+O2  CO2+H2O         H2O      H2+O2

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    （2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是
    AC
    AC
    ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．加入催化剂
    B．充入 He（g），使体系压强增大
    C．将 H2O（g）从体系中分离
    D．降低温度
    ④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1=
    5.33
    5.33
    （计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2＞t1，则K2
    ＜
    ＜
    K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为
    负
    负
    极，充入O2电极的反应式为
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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    “氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．此法制取氢气的最大优点是
     
    ．
    （4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
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    ①合成甲醇反应，其反应热△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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