“十二五”规划中的环保任务是到2015年末,我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%.某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO
2,并依次进行检验SO
2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验,所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略):

请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是①→
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④
(填导管编号).
(2)装置A中发生反应的化学方程式是
Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+2SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+2SO
2↑+2H
2O
.
(3)证明SO
2具有氧化性的现象是
E试管中溶液变浑浊
E试管中溶液变浑浊
;证明SO
2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
.
(4)C试管中NaOH溶液的作用是
吸收未反应的二氧化硫,以免污染空气
吸收未反应的二氧化硫,以免污染空气
,CCl
4的作用是
防止倒吸
防止倒吸
.
(5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO
2,同时获得熟石膏(2CaSO
4?H
2O),保护了环境.
①该工艺利用了SO
2的什么性质?
酸性、还原性
酸性、还原性
.
②写出该工艺的化学方程式
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4?H2O+2CO2
.