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    Al.Mg.SO4,NH4.Cu.Fe.CO3(每空1分.错填或漏填皆不得分) K.Na,焰色反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    查阅资料：
    ①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
    ②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
    ③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
    ⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
    提出假设：
    （1）假设1：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （2）假设2：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （3）假设3：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
    实验探究：
    甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
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    （5）试剂M是
     
    （填化学式）沉淀C是
     
    （填化学式）．
    （6）写出操作I形成络合物的离子反应式：
     
    、
     
    ．
    （7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：
     
    ．

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    A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式
    （NH4）SO4
    （NH4）SO4
    ，有关反应的化学方程式为
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ?mol-1．则B的化学式为
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ；C燃烧的热化学方程式为
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
    ．

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    （2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
    4.5
    4.5
    g；
    ②将上述固体置于烧杯中
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    ．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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    I．下列描述中正确的是
     

    A．CS2为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ．下列说法中错误的是：
     

    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网
    化合物b中进行sp3杂化的原子有：
     
    ．
    （3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
     
    （选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
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    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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    某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B
    Al2O3
    Al2O3
    ；沉淀D
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；溶液E
    K2SO4和（NH4）2SO4
    K2SO4和（NH4）2SO4
    ．
    （3）写出①、④两个反应的化学方程式
    ①
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ；④
    2Al（OH）3
     高温 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3
     高温 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ．
    （4）写出②、③两个反应的离子方程式
    ②
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    ；③
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：
    取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
    取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl-
    ．
    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3
    冶炼铝、耐火材料
    冶炼铝、耐火材料
    Fe2O3
    炼铁原料、红色油漆、涂料
    炼铁原料、红色油漆、涂料
    ．

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