按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______ 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为______
②实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．若制取等量的Cl₂需浓盐酸最少的是______
A．MnO₂和浓盐酸反应　　 B．KClO₃和浓盐酸反应 C．KMnO₄和浓盐酸反应　　D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是______．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式______
（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）______．此实验中浓硫酸的作用是______．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式______此反应属于______．
③含有6个碳原子的A的同系物共有______种．

探究一：该小组制备溴乙烷的主要步骤如下：?

①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；?

②在小烧杯中按一定比例配制乙醇、水、浓硫酸混合液；?

③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；?

④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；

⑤精制溴乙烷。?

回答下列问题：?

(1)步骤②向乙醇和水缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是___________________。?

(2)步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物会出现橘红色，出现这种现象的原因是(请用化学方程式表示)_____________________________，改用小火加热后，橘红颜色会逐渐消去，消失的原因是(请用化学方程式表示)__________________________________。?

(3)为了更好地控制反应温度，除按图示小火加热，还可采用的加热方式是________________。

(4)步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，弃去(填“上层”或“下层”)_________液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的________(填序号)。

A.氢氧化钠稀溶液

B.碳酸钠稀溶液?

C.硝酸银溶液

D.四氯化碳?

探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应?

学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。?

请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并使用下列简易图标，在答题卡的方框中画出这两种方法的实验装置示意图(所给各种图标，使用次数不限，也可以不全部用)，并写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。?