题目列表(包括答案和解析)
A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量,符合曲线的反应是 | |
A. |
N2(气)+3H2(气) |
B. |
C(固)+CO2(气) |
C. |
N2(气)+O2(气) |
D. |
CaCO3(固) |
A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量,符合曲线的反应是 | |
A. |
N2(g)+3H2(g) |
B. |
C(s)+CO2(g) |
C. |
N2(g)+O2(g) |
D. |
CaCO3(s) |
对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g);下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题:
(1)物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”);
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆 的点是 ;
(3)在a、b、c三种条件下达平衡时,v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________;
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(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-198 kJ/mol。在实际生产过程中,原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%,常压下进行,控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1,而要7∶11(大约2∶3)的原因是
;如果在恒容容器中,仅把另外82%的其他气体“抽出来”,是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。
I.已知:反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为:
。
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 的K=0.5, 则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
K/(mol·L-1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
I.已知:反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
II.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:,它所对应的化学方程式为:
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)(1分)
欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)(1分)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”) (1分)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时,负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
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