（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

       该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为           ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式              。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

       则反应过程中产生氢气的总体积为       L（标准状况）。

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

       该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

       则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。